IKATAN ION, IKATAN KONVALEN, SENYAWA POLAR, NON POLAR, GAYA ANTAR MOLEKUL

1.   Ikatan yang terjadi antara ion-ion logam dan non logam Ikatan terbentuk akibat gaya tarik listrik antara ion yang berbeda Ikatan ion juga dikenal sebagai ikatan elektrovalen
2.    Dapat terbentuk apabila unsur-unsur yang bereaksi mempunyai perbedaan daya tarik elektron yang cukup besar  Perbedaan yang besar memungkinkan terjadi serah-terima elektron
3.   Pembentukan Natrium Klorida Na : Logam,mudah melepas elektron Energi ionisasi rendah Cl : Non logam, Afinitas Elektron(Daya penangkapan elektron) tinggi • Apabila terjadi reaksi maka Cl akan menarik satu elektron Na,akibatnya Na menjadi ion positif dan Cl menjadi ion negatif • Adanya ion + dan ion – memungkinkan gaya tarik antara atom sehingga terbentuk NaCl
4.   Definisi : Ikatan hidrogen adalah sebuah interaksi tarik-menarik (dipol-dipol) antara atom yang bersifat elektronegatif dengan atom hidrogen yang terikat pada atom lain yang juga bersifat elektronegatif.
5.   Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom F, O atau N yang mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen.
6.   Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegatifitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk. Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.
7.   H2O Pada molekul air, oksigen lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Oksigen yang cenderung negatif dapat menarik hidrogen yang cenderung positif dari molekul air yang lain sehinnga antar molekul-molekul terjadi tarik-menarik. HF Atom F lebih elektronegatif daripada H, sehingga HF membentuk molekul polar. Antar molekul HF terjadi tarik-menarik.
8.    Ikatan yang terjadi karena adanya penggunaan pasangan elektron secara bersamaan (James E. Brandy, 1990)  Cara mengikat elektron pada ikatan kovalen menggunakan rumus struktur bangun yang diperoleh dari Lewis
9.    Ikatan kovalen yang terjadi karena pemakaian sepasang elektron pada 2 atom yang saling berikatan  Contoh : Ikatan antara atom H dan F
10.    Ikatan yang terjadi karena pemakaian 2 pasang elektron antara ataom-atom yang berikatan  Contoh pembentukan molekul O2
11.   Ikatan yang terjadi karena pemakaian 3 pasang elektron pada atom-atom yang berikatan Contoh : pembentukan molekul N2
12.    Ikatan yang terjadi karena pemakaian sepasang elektron dari salah satu atom yang berikatan, sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.  Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah ke arah atom reseptor penerima elektron  Contoh : pembentukan BF3-NH3
13.    Ciri - ciri :  Dapat larut pada air dan pelarut polar lainnya  Memiliki kutub positif dan negatif karena tidak meratanya distribusi elektron  Memiliki pasangan elektron bebas atau memiliki perbedaan keelektronegatifan  Contoh : Alkohol, PCl3, H2O, N2O5
14.    Tidak memiliki pasangan elektron bebas atau dapat diartikan bahwa perbedaan keelektronegatifan mendekati nol  Tidak larut dalam air atau pelarut lainnya  Tidak memiliki kutub positif dan negatif karena persebaran elektron merata  Contoh : N2, PCl5, F2